Praktikum Anorganische Chemie/ Chrom

Chrom

Vorlage:Wikipedia Chrom kommt in den klassischen Trennungsgängen in der [[../_Ammoniumsulfidgruppe|Ammoniumsulfidgruppe]] im alkalischen Sturz vor und kann auch im [[../_Kaliumhydroxidauszug|Kaliumhydroxidauszug]] abgetrennt werden.

Nachweis als Chromat

Praktikum Anorganische Chemie/ Vorlage:Infobox Nachweisreaktion Praktikum Anorganische Chemie/ Vorlage:Gift Chrom(III)-salze ergeben bei der Reaktion mit dem „Alkalischen Bad“ (Ätznatron in konz. Vorlage:W) gelbe Vorlage:W, die im Sauren zu orangem Dichromat reagieren:

$\mathrm{2}\mathrm{C}{\mathrm{r}}^{\mathrm{3}\mathrm{+}}\mathrm{+}\mathrm{3}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{1}\mathrm{0}\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{\mathrm{-}}\mathrm{⟶}\mathrm{2}\mathrm{C}\mathrm{r}{O}_{\mathrm{4}}^{\mathrm{2}\mathrm{-}}\mathrm{+}\mathrm{8}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Chrom(III)-Ionen reagieren im alkalischen Bad zu gelben Chromat-Ionen und Wasser.

Auch im sauren Medium können Chrom(III)-salze aufoxidiert werden. Dazu sind jedoch besonders starke Oxidationsmittel notwendig, so zum Beispiel Peroxodisulfate.

$2\mathrm{C}\mathrm{r}{\phantom{A}}^{3+}+3\mathrm{S}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_8{\phantom{A}}^{2-}+21\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}⟶\mathrm{C}\mathrm{r}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_7{\phantom{A}}^{2-}+6\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4{\phantom{A}}^{2-}+14\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\mathrm{O}{\phantom{A}}^{+}$

Chrom(III)-Ionen reagieren im wässrigen Milieu mit Peroxodisulfaten zu orangefarbenden Dichromat-Ionen sowie Sulfat-Ionen und Wasserstoff-Ionen.

Bei der [[../_Oxidationsschmelze|Oxidationsschmelze]] mit Soda und Salpeter werden Chrom(III)-Ionen hingegen wieder zu gelben Chromat-Ionen gemäß folgender Reaktionsgleichung aufoxidiert:

$\begin{array}{cc}& \mathrm{C}{\mathrm{r}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{3}\mathrm{K}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\\ ⟶& \mathrm{2}\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}\mathrm{r}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{3}\mathrm{K}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\end{array}$

Chrom(III)oxid reagiert mit Soda und Salpeter zu gelbfarbendem Natriumchromat, Kaliumnitrit und Kohlenstoffdioxid.

Auch bei den Vorproben tritt beim Schmelzen der [[../_Borax- und Phosphorsalzperle|Salzperle mit Phosphorsalz oder Borax]] eine charakteristisch grüne Färbung mit Chrom(III)-Ionen auf.

Mit Bariumsalzen entsteht ein gelbes Vorlage:W. Hierfür wird alkalische Chromatlösung mit Vorlage:W sauer gemacht (pH 3-5) und mit Vorlage:W gepuffert. Anschließend kann mit Vorlage:W ausgefällt werden. Bariumchromat löst sich in Salzsäure wieder.

$\mathrm{B}{\mathrm{a}}^{\mathrm{2}\mathrm{+}}\mathrm{+}\mathrm{C}\mathrm{r}{O}_{\mathrm{4}}^{\mathrm{2}\mathrm{-}}\mathrm{⟶}\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{r}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{\downarrow }$

Bariumsalzen fällen Vorlage:W als gelbes Bariumchromat

Nachweis als Chrompentoxid

Durchführung

Praktikum Anorganische Chemie/ Vorlage:Gift Die Lösung muss salpetersauer sein. Sie wird im Reagenzglas mit Vorlage:W überschichtet, mit einigen Tropfen Vorlage:W (30%) versetzt und geschüttelt. Bei einer blauen Etherschicht (oben) war Chrom vorhanden. Die Färbung verschwindet bald wieder und ist wenn überhaupt dann nur leicht blau.

$\mathrm{C}{\mathrm{r}}_{\mathrm{2}}{O}_{\mathrm{7}}^{\mathrm{2}\mathrm{-}}\mathrm{+}\mathrm{4}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{O}}^{\mathrm{+}}\mathrm{⟶}\mathrm{2}\mathrm{C}\mathrm{r}\mathrm{O}\mathrm{(}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{7}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Erklärung

Der blaue Komplex von Chrompentoxid (auch Chrom(VI)-peroxid oder Schmetterlingskomplex) ist nur in Ether stabil.