Praktikum Anorganische Chemie/ Calcium

1. Calciumcarbonat, 2. Calciumcarbonat, 3. Calciumsulfat

Calcium

Calcium verbleibt im Trennungsgang in der [[../_Ammoniumcarbonatgruppe|Ammoniumcarbonatgruppe]]. Es lässt sich wie die meisten Erdalkaliionen bevorzugt mittels [[../_Flammenfärbung|Flammenfärbung]] aufspüren.

Nachweis als Calciumsulfat

Durchführung

Zur Probelösung wird Sulfatlösung (z.B. verdünnte Vorlage:W) geben. Mit Ca²⁺ entsteht ein rein weißer Niederschlag. Unter dem Mikroskop sollten charakteristische weiße Gipsnadeln zu erkennen sein.

Erklärung

$\mathrm{C}{\mathrm{a}}^{\mathrm{2}\mathrm{+}}\mathrm{+}\mathrm{S}{O}_{\mathrm{4}}^{\mathrm{2}\mathrm{-}}\mathrm{⟶}\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{\downarrow }$

Calciumkationen und Sulfatanionen reagieren zum weißen Vorlage:W.

Störung

[[../_Barium|Barium]] und [[../_Strontium|Strontium]] stören.