Praktikum Anorganische Chemie/ Barium

Barium

Barium verbleibt im Trennungsgang in der [[../_Ammoniumcarbonatgruppe|Ammoniumcarbonatgruppe]]. Es lässt sich wie die meisten Erdalkaliionen bevorzugt mittels [[../_Flammenfärbung|Flammenfärbung]] aufspüren.

Nachweis als Bariumsulfat

1. Bariumhydroxid, 2. Bariumcarbonat, 3. Bariumsulfat

Durchführung

Zur Probelösung wird Sulfatlösung (z.B. verdünnte Vorlage:W) geben. Mit Ba²⁺ entsteht ein weißer Niederschlag.

Erklärung

$\mathrm{B}{\mathrm{a}}^{\mathrm{2}\mathrm{+}}\mathrm{+}\mathrm{S}{O}_{\mathrm{4}}^{\mathrm{2}\mathrm{-}}\mathrm{⟶}\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{\downarrow }$

Bariumkationen und Sulfatanionen reagieren zum weißen Vorlage:W.

Störung

[[../_Calcium|Calcium]] und [[../_Strontium|Strontium]] stören.