Grundlagen der quantitativen anorganischen Analytik: Protolysegrad: Rechenweg undissoziierter Anteil

Vorüberlegung:

Die Definition von $\alpha$ liefert einen guten Ansatz für die Überlegungen. Da $\alpha$ der Teil der dissoziierten Seite des Gleichgewichts ist und Anteile stets den Maximalwert 1 (also 100 %) haben können, kann man mit der einfachen mathematischen Konstruktion $1-\alpha$ den jeweils anderen Teil des chemischen Gleichgewichtes erfassen. Für unser Beispiel mit der Base gilt also:

$1-\alpha =\frac{c(B)}{c_0(B)}$

Wenn man diese Formel mit c₀(B) multipliziert, erhält man:

$c(B)=(1-\alpha )\cdot c_0(B)$