Formelsammlung Chemie/ Stöchiometrie

Übersicht

Name	Formelzeichen	Einheit	Wert der Konstante
Masse einer Stoffportion	m	g (Gramm)
Masse eines Teilchens x	$m_x$	u oder eV·C−2 oder g
Volumen	V	l (Liter) oder dm³
Stoffmenge	n	mol
Molare Masse	M	g·mol-1
Molares Volumen	$V_{\mathrm{m}}$	l·mol-1
Molares Normvolumen	$V_{\mathrm{m}\mathrm{0}}$	l/mol	22,414
Teilchenzahl	N
Avogadro-Konstante	$N_{\mathrm{A}}$	mol−1	6,022·1023
Dichte	$\rho$	g·l−1	Tabellensammlung
Universelle Gaskonstante	R	J·(mol·K)−1	8,314472
Boltzmannkonstante	k	J·K−1	1,380·10−23
Kelvin	T	K
Konzentration	c	mol/l

Formeln

Masse einer Stoffportion

$m=M\cdot n=\rho \cdot V=\frac{V\cdot M}{V_{\mathrm{m}}}=m_x\cdot N$

Masse eines Teilchens x

$m_x=\frac{M}{N_{\mathrm{A}}}=\frac{m}{N}$

Volumen

$V=V_{\mathrm{m}}\cdot n=V_{\mathrm{m}}\cdot \frac{m}{M}$

Stoffmenge

$n=\frac{m}{M}=\frac{V}{V_{\mathrm{m}}}=\frac{V}{V_{\mathrm{m}\mathrm{0}}}$

Molare Masse

$M=\frac{m}{n}=m_x\cdot N_{\mathrm{A}}=\frac{m\cdot V_{\mathrm{m}}}{V}$

Molares Volumen

$V_{\mathrm{m}}=\frac{V}{n}$

Molares Volumen Idealer Gase bei Normbedingungen

$V_{\mathrm{m}\mathrm{0}}=R\cdot \frac{273,15\mathrm{K}}{1013\mathrm{h}\mathrm{P}\mathrm{a}}$

Teilchenanzahl

$N=\frac{m}{m_x}=n\cdot N_{\mathrm{A}}$

Avogadro-Konstante

$N_{\mathrm{A}}=\frac{N}{n}=\frac{R}{k}$

Dichte

$\rho =\frac{m}{V}=\frac{M}{V_{\mathrm{m}}}$

Universelle Gaskonstante

$R=\frac{V_{\mathrm{m}\mathrm{0}}}{\frac{273,15\mathrm{K}}{1013\mathrm{h}\mathrm{P}\mathrm{a}}}=N_{\mathrm{A}}\cdot k$

Boltzmannkonstante

$k=\frac{R}{N_{\mathrm{A}}}$

Kelvin

$273,15\mathrm{K}=0^{\circ }\mathrm{C}$

Konzentration

$c=\frac{n}{V}$