Formelsammlung Chemie/ Stöchiometrie

Übersicht

Name	Formelzeichen	Einheit	Wert der Konstante
Masse einer Stoffportion	m	g (Gramm)
Masse eines Teilchens x	$m_{x}$	u oder eV·C⁻² oder g
Volumen	V	l (Liter) oder dm³
Stoffmenge	n	mol
Molare Masse	M	g·mol^-1
Molares Volumen	$V_{m}$	l·mol^-1
Molares Normvolumen	$V_{m 0}$	l/mol	22,414^[1]
Teilchenzahl	N
Avogadro-Konstante	$N_{A}$	mol⁻¹	6,022·10²³^[2]
Dichte	$ρ$	g·l⁻¹	Tabellensammlung
Universelle Gaskonstante	R	J·(mol·K)⁻¹	8,314472^[3]
Boltzmannkonstante	k	J·K⁻¹	1,380·10⁻²³^[4]
Kelvin	T	K
Konzentration	c	mol/l

Masse einer Stoffportion

m = M \cdot n = ρ \cdot V = \frac{V \cdot M}{V_{m}} = m_{x} \cdot N

Masse eines Teilchens x

m_{x} = \frac{M}{N_{A}} = \frac{m}{N}

Volumen

V = V_{m} \cdot n = V_{m} \cdot \frac{m}{M}

Stoffmenge

n = \frac{m}{M} = \frac{V}{V_{m}} = \frac{V}{V_{m 0}}

Molare Masse

M = \frac{m}{n} = m_{x} \cdot N_{A} = \frac{m \cdot V_{m}}{V}

Molares Volumen

V_{m} = \frac{V}{n}

Molares Volumen Idealer Gase bei Normbedingungen

V_{m 0} = R \cdot \frac{273,15 K}{1013 h P a}

Teilchenanzahl

N = \frac{m}{m_{x}} = n \cdot N_{A}

Avogadro-Konstante

N_{A} = \frac{N}{n} = \frac{R}{k}

Dichte

ρ = \frac{m}{V} = \frac{M}{V_{m}}

Universelle Gaskonstante

R = \frac{V_{m 0}}{\frac{273,15 K}{1013 h P a}} = N_{A} \cdot k

Boltzmannkonstante

k = \frac{R}{N_{A}}

Kelvin

273,15 K = 0^{\circ} C

Konzentration

c = \frac{n}{V}