Chemieunterricht/ Stufe 9/ Atommasse

Die absolute Atommasse

Die Masse eines Wasserstoffatoms

0,000 000 000 000 000 000 000 001 674 Gramm

Die absolute Atommasse ist für die praktische Arbeit des Naturwissenschaftlers unzweckmäßig und unbedeutend. Man kann sich solche Zahlen nicht merken und sie sind deshalb irrelevant für die Chemie. Die absolute Atommasse wird auch als Grammatom bezeichnet, weil ihre Maßeinheit Gramm ist.

Die relative Atommasse

Aufgrund der Unzweckmäßigkeit der absoluten Atommasse wurde eine neue Masseneinheit eingeführt: die Einheit für die relative Atommasse, u (= mass unit). Das (willkürlich gewählte) Bezugsatom ist das Kohlenstoff-Isotop ${12}^{}\mathrm{C}$

$1\mathrm{u}=\frac{1}{12}{\mathrm{d}\mathrm{e}\mathrm{r}\mathrm{M}\mathrm{a}\mathrm{s}\mathrm{s}\mathrm{e}\mathrm{v}\mathrm{o}\mathrm{n}}^{12}\mathrm{C}\approx 1,660\cdot 10^{-27}\mathrm{k}\mathrm{g}$

Jede Atommasse, zum Beispiel im PSE, gibt also an, wieviel mal schwerer dieses Atom ist als $\frac{1}{12}$ der Masse eines C-Atoms.