Praktikum Anorganische Chemie/ Quecksilber

Quecksilber

Vorlage:Wikipedia Praktikum Anorganische Chemie/ Vorlage:Gift Quecksilber wird im Kationentrennungsgang in der [[../_Salzsäuregruppe|Salzsäuregruppe]] abgetrennt und fällt gegebenenfalls auch in der [[../_Schwefelwasserstoffgruppe|Schwefelwasserstoffgruppe]] als schwarzes Sulfid aus.

Fast alle anorganischen Quecksilbersalze sind hochgiftig. Elementares Quecksilber verdampft bei Zimmertemperatur. Eingeatmete Dämpfe sind ebenfalls stark toxisch und führen zur Vorlage:W.

Nachweis mit Ammoniak

Durchführung

Löst man die Analysensubstanz in HNO₃ und versetzt mit HCl liegt Quecksilber als Vorlage:W (Hg₂Cl₂) vor (passiert im Kationentrennungsgang in der [[../_Salzsäuregruppe|Salzsäuregruppe]]). Versetzt man nun mit halbkonzentriertem Ammoniak, so färbt sich der Filter schwarz.

Erklärung

Es entsteht ein Gemisch von weißem Quecksilber(II)-amidochlorid ("unschmelzbares Präzipitat") und feinverteiltem, schwarzem Quecksilber, welches den Niederschlag schwarz färbt.

$\mathrm{H}{\mathrm{g}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{⟶}\mathrm{H}\mathrm{g}\mathrm{(}\mathrm{l}\mathrm{)}\mathrm{+}\mathrm{H}\mathrm{g}\mathrm{(}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{)}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{+}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}\mathrm{C}\mathrm{l}$

Quecksilber(I)-chlorid und Ammoniak reagiert zu elementarem Quecksilber (schwarz) und Quecksilber(II)-amidochlorid (weiß) und Ammoniumchlorid

Amalgamprobe

Amalgamprobe auf Kupferblech

Durchführung

Ein Kupferblechschnipsel wird auf einem Uhrglas unter dem Abzug mit einem kleinen Tropfen der gelösten Analysensubstanz befeuchtet. Nach einigen Minuten sitzt auf dem Kupfer-Blech ein silbriger Belag, der beim Polieren mit einem Filterbausch silberglänzend wird (Bildung von Vorlage:W nach Redoxreaktion). Wenn der Belag vollständig abgerieben werden kann, liegt kein Quecksilber sondern ausschließlich Silber vor.

Erklärung

$\mathrm{H}{\mathrm{g}}^{\mathrm{2}\mathrm{+}}\mathrm{+}\mathrm{1}\mathrm{+}\mathrm{x}\mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{⟶}\mathrm{C}{\mathrm{u}}_{\mathrm{x}}\mathrm{H}\mathrm{g}\mathrm{+}\mathrm{C}{\mathrm{u}}^{\mathrm{2}\mathrm{+}}$

Quecksilberkationen oxidieren Kupfer zu Kupferionen und Quecksilber; dieses bildet mit weiterem Kupfer ein Amalgam aus..

Nachweis als Cobaltthiocyanatomercurat(II)

Durchführung

Quecksilber(II)-Kationen können auch mit einer cobalthaltigen Thiocyanat-Lösung nachgewiesen werden. Dazu wird 1 Tropfen der Lösung auf dem Objektträger mit 1 Tropfen 14 mol/l Salpetersäure vorsichtig zur Trockne eingedampft. Der Rückstand wird mit 1 Tropfen 1 mol/l Essigsäure und danach mit einem kleinen Tropfen Reagenzlösung versetzt, wobei die Reagenzlösung aus 3,3 g Ammoniumthiocyanat und 3 g Cobaltnitrat welches zusammen in 5 ml Wasser gelöst wurde, besteht. Die Bildung blauer, keilförmiger Kristalle von Cobaltthiocyanatomercurat(II) zeigt Quecksilber(II)-Ionen an.

Erklärung

$\mathrm{H}{\mathrm{g}}^{\mathrm{2}\mathrm{+}}\mathrm{+}\mathrm{C}{\mathrm{o}}^{\mathrm{2}\mathrm{+}}\mathrm{+}\mathrm{4}\mathrm{S}\mathrm{C}{\mathrm{N}}^{\mathrm{-}}\mathrm{⟶}\mathrm{C}\mathrm{o}\mathrm{[}\mathrm{H}\mathrm{g}\mathrm{(}\mathrm{S}\mathrm{C}\mathrm{N}{\mathrm{)}}_{\mathrm{4}}\mathrm{]}\mathrm{\downarrow }$

Quecksilber-Ionen, Cobalt-Ionen und Thiocyanat-Ionen reagieren zum blauen, keilförmigen Cobaltthiocyanatomercurat(II).