Praktikum Anorganische Chemie/ Sulfid

Sulfid

Sulfid-Anionen mit Bleiacetatpapier

Praktikum Anorganische Chemie/ Vorlage:Infobox Nachweisreaktion Sulfid-Ionen (S²⁻) lassen sich mit Vorlage:W nachweisen, wobei eine schwarze Färbung des Papiers eintritt, hervorgerufen von Vorlage:W.

Erklärung

${\mathrm{S}}^{\mathrm{2}\mathrm{-}}\mathrm{+}\mathrm{P}\mathrm{b}\mathrm{(}\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}\mathrm{P}\mathrm{b}\mathrm{S}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{C}\mathrm{O}{\mathrm{O}}^{\mathrm{-}}$

Sulfid-Ionen reagieren mit Blei(II)acetat zu Blei(II)sulfid und Acetat-Ionen.

Stinkprobe: Nachweis als Schwefelwasserstoff

Praktikum Anorganische Chemie/ Vorlage:Infobox Nachweisreaktion Praktikum Anorganische Chemie/ Vorlage:Gift Eine weitere Möglichkeit ist das Ansäuern einer festen Probe mit einer starken Säure. Es entsteht ein abscheulicher, charakteristischer Geruch nach faulen Eiern, hervorgerufen durch das Gas Vorlage:W, welches mit der Säure aus dem Sulfid verdrängt werden konnte. Das H₂S-Gas hat die gleiche Toxizität wie Blausäure und sollte entsprechend unter dem Abzug gehandhabt werden.

Erklärung

${\mathrm{S}}^{\mathrm{2}\mathrm{-}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{O}}^{\mathrm{+}}\mathrm{⟶}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}\mathrm{\uparrow }\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Sulfid-Ionen reagieren mit Oxonium-Ionen zu dem Gas Schwefelwasserstoff.

Iod-Azid-Reaktion

Reine Lösungen von Vorlage:W (NaN₃) und Vorlage:W (I₂) sind längere Zeit nebeneinander beständig. Sie werden aber durch Einwirkung von S²⁻ (auch schwerlösliche Schwermetallsulfide) katalytisch zersetzt. [[../_Thiocyanat|SCN⁻]] und [[../_Thiosulfat|Thiosulfat]] (und auch alle entsprechenden Verbindungen mit Schwefel der Oxidationsstufe -2) reagieren analog.

Durchführung

Reagenz: 1 g NaN₃ in 75 ml Wasser bzw. 1 g I₂ in 75 ml Vorlage:W Praktikum Anorganische Chemie/ Vorlage:Gift Auf der Tüpfelplatte wird etwas Ursubstanz oder eine kleine Menge Niederschlag mit 1 Tropfen Reagenzlösung versetzt. Die Entwicklung von freien Gasbläschen (durch Zersetzung von Azid-ionen) und gleichzeitige Entfärbung der Reaktionslösung (durch Reduktion von Iod) deuten auf Anwesenheit von S²⁻.

Da die eingesetzten Substanzmengen meist relativ gering sind, ist die Gasentwicklung nicht immer gut zu erkennen.

Erklärung

${\mathrm{S}}^{\mathrm{2}\mathrm{-}}\mathrm{+}{\mathrm{I}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}\mathrm{S}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{I}}^{\mathrm{-}}$

Sulfidanionen und Iod reagieren zu Schwefel und Iodid. (Entfärbung)

$\mathrm{S}\mathrm{+}\mathrm{2}{N}_{\mathrm{3}}^{\mathrm{-}}\mathrm{⟶}{\mathrm{S}}^{\mathrm{2}\mathrm{-}}\mathrm{+}\mathrm{3}{\mathrm{N}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\uparrow }$

Schwefel und Azidionen reagieren zu Sulfid und molekularem Stickstoff. (Gasentwicklung)

Störungen

Praktikum Anorganische Chemie/ Vorlage:Gift Größere Mengen an I⁻ stören die Reaktion. In diesem Fall bewirkt die Zugabe von einigen Tropfen Vorlage:W-Lösung die Bildung von [HgI₄]²⁻. Letzteres hat keinen Einfluss auf die beschriebene katalytische Zersetzung von Iod/Azid.