Praktikum Anorganische Chemie/ Sulfat

Sulfat

Sulfat (SO₄^2–) lässt sich durch Fällung als Bariumsulfat nachweisen.

Durchführung

Dazu wird die leicht mit Salzsäure (HCl) angesäuerte Probenlösung mit einigen Tropfen Vorlage:Wlösung (BaCl₂) versetzt. Ist Sulfat vorhanden, so fällt unmittelbar ein farbloser, feinkristalliner Niederschlag aus.

Erklärung

$\mathrm{S}{O}_{\mathrm{4}}^{\mathrm{2}\mathrm{-}}\mathrm{+}\mathrm{B}{\mathrm{a}}^{\mathrm{2}\mathrm{+}}\mathrm{⟶}\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{\downarrow }$

Störung

Dieser Nachweis kann durch Vorliegen von F^–-Ionen gestört werden. In diesem Fall kann sich BaF₂ bilden, welches ebenfalls ausfällt. Dieses geht allerdings beim Erhitzen mit Salzsäure wieder in Lösung. Falls nicht angesäuert wird, können andere schwerlösliche Bariumsalze ausfallen.

Modifikation: Nachweis als Bariumsulfat-Kaliumpermanganat-Mischkristall

Wird die Probelösung wie oben beschrieben mit Bariumchlorid und zusätzlich mit verdünnter Vorlage:Wlösung (KMnO₄) versetzt, so bildet sich ein blassrosa Mischkristall, BaSO₄ · KMnO₄. Dieser lässt sich durch Zugabe von Vorlage:Wlösung (H₂O₂) nicht entfärben.